Класифікація хімічних реакцій за кількістю і складом реагентів та продуктів реакцій
5. Реакції розкладу
• Реакції розкладу — це реакції, під час яких з однієї складної речовини утворюється кілька речовин.
Продуктами розкладу можуть бути дві (рідше — три або більше) прості або складні речовини.
Реакції розкладу відбуваються зазвичай під час нагрівання, однак є деякі речовини, які розкладаються за звичайних умов (карбонатна, сульфітна кислоти).
1. Оксигенвмісні кислоти розкладаються на кислотний оксид і воду:
H2СO3 = СO2↑ + H2O.
2. Основні і амфотерні гідроксиди при нагріванні розкладаються на відповідний оксид і воду:
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O.
3. Більшість солей оксигенвмісних кислот при нагріванні розкладаються на основний або амфотерний і кислотний оксиди:
CaCO3 = CaO + CO2↑.
4. Якщо оксид, що утворюється під час розкладання, сам є термічно нестійким, то утворюються також продукти і його розпаду, наприклад:
2Ag2CO3 = 4Ag + 2CO2↑ + O2↑;
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑.
5. Термічно нестійкими є
- оксиди металічних елементів, що менш активні ніж Купрум. Вони розкладаються на метал і кисень:
2Ag2O = 2Ag + O2↑;
- деякі кислотні оксиди, що розкладаються на кисень і оксид з меншим ступенем окиснення елемента, наприклад нітроген(V) оксид розкладається на кисень і нітроген(ІV) оксид:
2N2O5 = 4NO2↑ + O2↑.
Не розкладаються:
• натрій гідроксид і калій гідроксид (NaOH, KOH);
• карбонати, утворені Калієм і Натрієм (K2СO3, Na2СO3);
• сульфати, утворені Калієм і Натрієм (K2SO4, Na2SO4).