Print bookPrint book

Класифікація хімічних реакцій за кількістю і складом реагентів та продуктів реакцій

Site: Online University from the Future
Course: І місце. Хімічні реакції та закономірності їх перебігу (Кічата Олена Євгеніївна, Харківська гімназія № 46 ім. М.В.Ломоносова)
Book: Класифікація хімічних реакцій за кількістю і складом реагентів та продуктів реакцій
Printed by: Guest user
Date: Tuesday, 10 June 2025, 10:22 PM

Table of contents

1. Класифікація реакцій за кількістю та складом реагентів і продуктів реакції

.

2. Реакції сполучення

Реакції сполучення — це реакції, у яких з кількох речовин утворюється одна.

У реакції сполучення можуть вступати як прості, так і складні речовини.

1. Реакції сполучення двох простих речовин: 

а) взаємодія металів з неметалами, наприклад,

Zn + Cl2 = ZnCl2;
Mg + S = MgS;
4Al + 3O2 = 2Al2O3;
б) сполучення двох неметалів, наприклад,
S + O2 = SO2
H2 + Cl2 = 2HCl
4P + 5O2 = 2P2O5.

2. Сполучення простої та складної речовин:

а) взаємодія нижчих оксидів з киснем

SO2 + O2 = 2SO3;

б) взаємодія вищих оксидів з простою речовиною, що утворена тим же елементом, що й оксид


2CO2 + С = 2CO;

в) взаємодія оксигенвмісних кислот і їх солей, що містять елемент у нижчому ступені окиснення, з киснем

2H2SO3 + O2 = 2H2SO4.

3. Сполучення двох складних речовин:

а) взаємодія кислотних оксидів з водою

SO3 + H2O = H2SO4;

б) взаємодія основних оксидів з водою

K2O + H2O = 2KOH;

г) взаємодія кислотних оксидів з основними або амфотерними оксидами

MgO + CO2 = MgCO3;

ZnO + SO2 = ZnSO3.

4. Сполучення трьох речовин і більше

K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO3
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3.

Кількість останніх реакцій мала.

3. Реакції заміщення

• Реакції  заміщення  —  це  реакції  між  простою  і  складною  речовиною,  у результаті яких утворюються нові речовини (інші проста і складна).

Найчастіше у реакціях заміщення беруть участь прості речовини метали.

1. Взаємодія металів з кислотами:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑.

2. Взаємодія лужних і лужноземельних металів з водою:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑.

3. Взаємодія металу з сіллю менш активного металічного елемента, що міститься у водному розчині:

Zn + СuCl2 = ZnCl2 + Cu.

4. Взаємодія більш активного металу з оксидом менш активного металічного елемента при сплавленні:

2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe.

5. Взаємодія неметалу з оксидом металічного елемента:

Н2 + CuO = Cu + H2O;

C + PbO = Pb + CO.

6. Взаємодія галогену з сіллю, кислотний залишок якої є йоном менш активного галогену:

Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2.

4. Реакції обміну

• Реакції обміну — це реакції між двома складними речовинами, під час яких речовини обмінюються своїми складовими частинами (атомами, йонами, групами атомів).

До таких реакцій належать реакції  електролітів (основ, кислот, солей), що відбуваються  в  розчинах за умови утворення нерозчинних речовин або слабких електролітів:

• між кислотою та основою (реакцію між кислотою та основою, у результаті якої утворюються сіль і вода, називають реакцією нейтралізації):

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O;

• між сіллю й кислотою:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl;
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2↑+ H2O;

• між сіллю й лугом:

6KOH + Al2(SO4)3 = 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4;

• взаємодії двох солей:

MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Mg(NO3)2;

• взаємодії кислоти з основним або амфотерним оксидом:

3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O;
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O.

5. Реакції розкладу

• Реакції розкладу — це реакції, під час яких з однієї складної речовини утворюється кілька речовин.

Продуктами розкладу можуть бути дві (рідше — три або більше) прості або складні речовини.
Реакції розкладу відбуваються зазвичай під час нагрівання, однак є деякі речовини, які розкладаються за звичайних умов (карбонатна, сульфітна кислоти).

1. Оксигенвмісні кислоти розкладаються на кислотний оксид і воду:

H2СO3 = СO2↑ + H2O.

2. Основні і амфотерні гідроксиди при нагріванні розкладаються на відповідний оксид і воду:

2Fe(OH)3 = Fe2O3  +  3H2O.

3. Більшість солей оксигенвмісних кислот при нагріванні розкладаються на основний або амфотерний і кислотний оксиди:

CaCO3 = CaO + CO2↑.

4.  Якщо оксид, що утворюється під час розкладання, сам є термічно нестійким, то утворюються також продукти і його розпаду, наприклад:

2Ag2CO3 = 4Ag + 2CO2↑ + O2↑;

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑.

5. Термічно нестійкими є

  • оксиди металічних елементів, що менш активні ніж Купрум. Вони розкладаються на метал і кисень:

2Ag2O = 2Ag + O2↑;

  • деякі кислотні оксиди, що розкладаються на кисень і оксид з меншим ступенем окиснення елемента, наприклад нітроген(V) оксид розкладається на кисень і нітроген(ІV) оксид:

 2N2O5 = 4NO2↑ + O2↑. 

Не розкладаються:

• натрій гідроксид і калій гідроксид (NaOH, KOH);
• карбонати, утворені Калієм і Натрієм (K2СO3, Na2СO3);
• сульфати, утворені Калієм і Натрієм (K2SO4, Na2SO4).