Класифікація хімічних реакцій за кількістю і складом реагентів та продуктів реакцій

4. Реакції обміну

• Реакції обміну — це реакції між двома складними речовинами, під час яких речовини обмінюються своїми складовими частинами (атомами, йонами, групами атомів).

До таких реакцій належать реакції  електролітів (основ, кислот, солей), що відбуваються  в  розчинах за умови утворення нерозчинних речовин або слабких електролітів:

• між кислотою та основою (реакцію між кислотою та основою, у результаті якої утворюються сіль і вода, називають реакцією нейтралізації):

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O;

• між сіллю й кислотою:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl;
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2↑+ H2O;

• між сіллю й лугом:

6KOH + Al2(SO4)3 = 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4;

• взаємодії двох солей:

MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Mg(NO3)2;

• взаємодії кислоти з основним або амфотерним оксидом:

3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O;
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O.