І місце. Хімічні реакції та закономірності їх перебігу (Кічата Олена Євгеніївна, Харківська гімназія № 46 ім. М.В.Ломоносова)

Залежність швидкості реакції від температури приблизно визначається емпіричним правилом Вант-Гоффа:

при підвищенні температури на кожні 10 градусів швидкість, хімічної реакції зростає в 2-4 рази.

Це правило математично виражається рівнянням

де v_T1  і v_T2 – швидкості реакції відповідно при температурах  Т₁ і Т₂.

γ – температурний коефіцієнт константи швидкості реакції (число, що показує, у скільки разів зміниться константа швидкості реакції при підвищенні температури на кожні 10 градусів).

Якщо відомий температурний коефіцієнт, можна розрахувати зміну швидкості реакції при зміні температури від Т₁ до Т₂ за формулою

Наприклад, якщо температурний коефіцієнт дорівнює  2, то при збільшенні температури на  50 ^оС v₂/v₁=2⁵=32, а саме швидкість реакції збільшується в 32 рази. Причому це прискорення ніяк не залежить від абсолютних величин Т₁ і Т₂, а тільки від їх різниці.

Тобто, при підвищенні температури в арифметичній прогресії швидкість реакції зростає в геометричній прогресії.

Температурний коефіцієнт вираховується за формулою:

.