Залежність швидкості реакції від концентрації реагентів і тиску

2. Вплив тиску на швидкість хімічної реакції

На швидкість реакції може впливати тиск тільки у випадку якщо серед реагентів є газоподібні сполуки. Тиск і об’єм газу пов’язані з концентрацією і взаємно пов’язані між собою.

Наприклад, зменшення об’єму газової суміші у два рази призводить відповідно до підвищення концентрації і тиску теж у два рази (мал.1).
   

Мал. 2. Взаємозв’язок між об’ємом, тиском і концентрацією речовин

Саме тому зміна тиску впливає на швидкість реакції між газоподібними речовинами таким чином, що і пропорційна йому зміна концентрації усіх компонентів.

Розглянемо, як обчислюють зміну швидкості реакції зі зміною тиску.

Задача.

Визначити у скільки разів підвищиться швидкість реакції окиснення сульфур(IV) оксиду

2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г),

якщо об’єм газової суміші зменшити в три рази?

Розв’язання

До зміни об’єму швидкість реакції виражалася рівнянням:

υ1 = kС12(SO2) С1(O2).

Внаслідок зменшення об’єму концентрація кожної з реагуючих речовин зросте в три рази, отже:

С2(SO2) = 3(SO2),  

С2(O2) = 3С1(O2),

υ2= k (3С1(SO2) )2 (3С1(O2)),

υ2/υ1=k (3С1(SO2) )2 (3С1(O2))/kС12(SO2) С1(O2) = 32·3 =27.

Відповідь: швидкість реакції зростає в 27 разів.

Рідини і тверді речовини нестисливі, тому вплив тиску на швидкість протікання реакції у рідкий і твердій фазах  надзвичайно мізерний  і ним можна знехтувати.