І місце. Хімічні реакції та закономірності їх перебігу (Кічата Олена Євгеніївна, Харківська гімназія № 46 ім. М.В.Ломоносова)

Завдання 1.

Як вплине зниження температури  на рівновагу наступних реакцій

а) 3O₂ ⇄ 2O₃, ∆H⁰ = +184,6 кДж;
б) 2CO + O₂ ⇄ 2CO₂, ∆H⁰ = -566,0 кДж?

Завдання 2.

Вкажіть реакції з числа наведених нижче, де зміна тиску не впливає на зміщення рівноваги:

1) CO_(г) + Cl_2(г) ⇄ COCl_2(г);  ∆H⁰<0

2) H_2(г) + I_2(г) ⇄ 2HI_(г);  ∆H⁰<0

3) CO_2(г) + C_(тв) ⇄ 2CO_(г);  ∆H⁰>0

4) CO_2(г) + H_2(г) ⇄ CO_(г) + H₂O_(г); ∆H⁰>0

5) 2NO_2(г) ⇄ N₂O_4(г);  ∆H⁰<0

У яких з них рівновага зміститься праворуч при збільшенні тиску?

Завдання 3.

Запишіть  математичний вираз константи рівноваги та визначте її розмірність для  реакцій:

а) CO_(г) + Cl_2(г) ⇄ COCl_2(г);
б) 3Fe_(тв) + 4H₂O_(г) ⇄ Fe₃O_4(тв) + 4H_2(г).

Завдання 4.

Реакція відбувається за рівнянням  А_(г) + 2В_(г) ⇄  2D_(г). Початкова концентрація речовин А та В становить відповідно 2 моль/л та 1,8 моль/л. Через деякий час концентрація речовини А зменшилась на 20%, а система досягла стану хімічної рівноваги. Обчисліть:

а) рівноважну концентрацію речовини В;

б) у скільки разів зменшилась швидкість прямої реакції;

в) константу рівноваги реакції.

Завдання 5.

Реакція перебігає за рівнянням  А_(г)+В_(г)⇄ 2С_(г) +2D_(г). Вихідні концентрації реагентів  A − 0,26 моль/л, В − 0,18 моль/л, а рівноважнa концентрація А − 0,16 моль/л. Знайдіть рівноважні концентрації В,С і D, а також константу хімічної рівноваги.