Завдання з теми "Хімічна рівновага"

Завдання 1.

Як вплине зниження температури  на рівновагу наступних реакцій

а) 3O2 ⇄ 2O3, ∆H0 = +184,6 кДж;
б) 2CO + O2 ⇄ 2CO2, ∆H0 = -566,0 кДж?

Завдання 2.

Вкажіть реакції з числа наведених нижче, де зміна тиску не впливає на зміщення рівноваги:

1) CO(г) + Cl2(г) ⇄ COCl2(г);  ∆H0<0

2) H2(г) + I2(г) ⇄ 2HI(г);  ∆H0<0

3) CO2(г) + C(тв) ⇄ 2CO(г);  ∆H0>0

4) CO2(г) + H2(г) ⇄ CO(г) + H2O(г); ∆H0>0

5) 2NO2(г) ⇄ N2O4(г);  ∆H0<0

У яких з них рівновага зміститься праворуч при збільшенні тиску?

Завдання 3.

Запишіть  математичний вираз константи рівноваги та визначте її розмірність для  реакцій:

а) CO(г) + Cl2(г) ⇄ COCl2(г);
б) 3Fe(тв) + 4H2O(г) ⇄ Fe3O4(тв) + 4H2(г).

Завдання 4.

Реакція відбувається за рівнянням  А(г) + 2В(г) ⇄  2D(г). Початкова концентрація речовин А та В становить відповідно 2 моль/л та 1,8 моль/л. Через деякий час концентрація речовини А зменшилась на 20%, а система досягла стану хімічної рівноваги. Обчисліть:

а) рівноважну концентрацію речовини В;

б) у скільки разів зменшилась швидкість прямої реакції;

в) константу рівноваги реакції.

Завдання 5.

Реакція перебігає за рівнянням  А(г)(г)⇄ 2С(г) +2D(г). Вихідні концентрації реагентів  A − 0,26 моль/л, В − 0,18 моль/л, а рівноважнa концентрація А − 0,16 моль/л. Знайдіть рівноважні концентрації В,С і D, а також константу хімічної рівноваги.