І місце. Хімічні реакції та закономірності їх перебігу (Кічата Олена Євгеніївна, Харківська гімназія № 46 ім. М.В.Ломоносова)

Однією з ознак хімічної реакції є виділення або поглинання енергії: теплової, світлової, електричної.

•  Хімічні реакції, що супроводжуються виділенням енергії, називаються екзотермічними. 

Мал. 1. Горіння магнію в кисні

• всі реакції горіння, наприклад, горіння магнію в кисні (мал. 1):Наприклад, до екзотермічних реакцій відносяться

2Mg + O₂ = 2MgO;

• взаємодія активних металів з водою:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + Н₂↑;

• взаємодія оксидів лужних і лужноземельних елементів з водою:

CaO + H₂O = Ca(OH)₂;

• взаємодія металів з кислотами:

Mg + H₂SO₄(розв.) = MgSO₄ + Н₂↑

•  Реакції, що протікають з поглинанням енергії, називаються ендотермічними.

Для того, щоб більшість таких реакцій відбувалась, речовини треба постійно нагрівати.

Мал. 2. Розкладання купрум(ІІ) гідроксиду при нагріванні

До ендотермічних реакцій відноситься значна кількість реакцій розкладання, наприклад,

• гідроксидів металічних елементів (мал. 2):

Cu(OH)₂ = СuО↓ + H₂О;

• солей:

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;

• кристалогідратів:

CuSO₄∙5H₂O = CuSO₄ + 5H₂O. 

Але існують ендотермічні реакції, що відбуваються і без нагрівання, наприклад, взаємодія кристалічного натрій карбонату з концентрованою оцтовою кислотою (відео.1)