І місце. Хімічні реакції та закономірності їх перебігу (Кічата Олена Євгеніївна, Харківська гімназія № 46 ім. М.В.Ломоносова)

•  Рівняння реакцій, в яких вписані їхні теплові ефекти, називаються термохімічними.

• У термохімічне рівняння реакції значення зміни ентальпії записують після крапки з комою.
• Оскільки тепловий ефект реакції залежить від агрегатного стану реагентів і продуктів реакції, то в термохімічних рівняннях вказують агрегатний стан речовин.
• Коефіцієнти в термохімічних реакціях мають абсолютне значення і позначають кількість речовини виражену в молях.

Розглянемо термохімічне рівняння екзотермічної реакції горіння магнію:

2Mg(тв.) + O₂(г.) = 2MgO(тв.), ΔН = -1203 кДж.

Відповідно до цього рівняння реакції при згорянні 2 моль магнію виділяється 1203 кДж енергії.

Іноді у термохімічних рівняннях коефіцієнти скорочують так, щоб перед формулами речовин, за якими ведуть розрахунки, стояв коефіцієнт 1. тоді деякі коефіцієнти будуть дробовими. В таких випадках значення зміни ентальпії теж скорочують, наприклад,

Mg(тв.) + 1/2O₂(г.) = MgO(тв.), ΔН = -601,5 кДж.

Відповідно до цього рівняння реакції при згорянні 1 моль магнію виділяється 601,5 кДж енергії.

Термохімічне рівняння ендотермічної реакції розкладання купрум(ІІ) гідроксиду:

Сu(OH)₂(тв.) = СuО(тв.) + H₂О(г.), ΔН = +52 кДж.

Відповідно до цього рівняння реакції при розкладанні 1 моль купрум(ІІ) гідроксиду поглинається 52 кДж енергії.

Висновки

Усі хімічні реакції супроводжуються  тепловим ефектом.

Тепловий ефект реакції - це енергія, яка виділяється або поглинається під час хімічної реакції.

Хімічні реакції, що супроводжуються виділенням енергії, називаються екзотермічними, а реакції, що протікають з поглинанням енергії - ендотермічними.

Мірою теплового ефекту є зміна ентальпії (ΔН), яка відповідає теплообміну при постійному тиску.

У разі екзотермічної реакції система втрачає тепло Δ Н - величина негативна.

У разі ендотермічних реакцій система поглинає тепло і ΔН - величина позитивна.