І місце. Хімічні реакції та закономірності їх перебігу (Кічата Олена Євгеніївна, Харківська гімназія № 46 ім. М.В.Ломоносова)

Завдання 1.

Напишіть вирази кінетичних рівнянь для таких  реакцій, що відбуваються в одну стадію, та вкажіть розмірність константи швидкості реакції

a) 2N₂O(г.) = 2N₂(г.) + O₂(г.);

б) CH₄(г.) + 2O₂ (г.) = CO₂(г.)+2H₂O(г.);

в) 2N₂O(г.) + S (кp.) = 2N₂(г)+SO₂(г.).

Завдання 2.

Як зміниться швидкість хімічної реакції 2Al (кр.) + 3Cl₂(г) = 2AlCl₃(кр.),

якщо концентрацію хлору збільшити в 2 рази?

Завдання 3.

Як зміниться швидкість хімічної реакції взаємодії газоподібних гідроген сульфіду і кисню, якщо тиск у системі підвищити у 2 рази.

Завдання 4.

Реакція амоніаку з воднем, що описується рівнянням

NH₃(г) + HCl(г) = NH₄Cl(кр.),

відбувається зі швидкістю 2 моль/(л∙с) при концентраціях амоніаку 2 моль/л та гідроген хлориду 4 моль/л. Визначте константу швидкості цієї реакції.

Завдання 5.

При 508 ^оС константа швидкості реакції водню з парою йоду дорівнює 0,16. Через деякий час після початку реакції водню з парою йоду за цих умов концентрації водню, йоду та гідроген йодиду відповідно становили 0,049, 0,024 та 0,010 моль/л. Визначте концентрації речовин у той момент, коли концентрація водню стане меншою за вказану на 0,012 моль/л.